19．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-116

回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）    
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．CCl₄
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）        
a．水      b．氢氧化钠溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．

18．写出相应反应的方程式（注明条件）

方程式①：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
方程式②：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{氢氧化钠}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；
方程式③：CH₂OH-CH₂OH+O₂$\stackrel{一定条件}{→}$CHO-CHO+2H₂O；
方程式④（写与银氨溶液反应的方程式）：；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反应方程式nCH₂=CH₂+nCH₂=CH（C₆H₅）$\stackrel{引发剂}{→}$-CH₂-CH₂-CH₂-CH（C₆H₅）-．

17．写出下列化合物的名称或结构简式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的结构简式：HO-C（CH₃）₂-CH₂-CH（OH）-CH（CH₃）₂．

16．常压下、120℃时，1体积某气态烃A和8体积足量的氧气混合点燃，充分燃烧后恢复到原来状况，混合气体的体积仍为9体积，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若A为单一气体，则不是甲烷就是乙烯
	B．	若A为单一气体，则可能是丙烷
	C．	若A为混合气体，则可能是甲烷，丙烯，乙炔按体积比2：1：1混合而成
	D．	若A为混合气体，则可能是乙烯，乙烷按质量比14：22混合而成室温时

15．10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后再恢复到室温，混合气体的体积减少25mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了20mL，则该气态烃的分子式为（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C4H8

D．

C2H4

14．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
①C₃H₆和C₂H₄的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

13．按要求完成下列各题
（1）精炼铜时，阴极材料是纯铜，阴极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2-离子．电池工作时正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO$\stackrel{2-}{4}$
c/（mol•L-1）	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．

12．已知有热化学方程式：SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）；△H=-98.32kJ/mol．现有2molSO₂参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

A．

40%

B．

50%

C．

70%

D．

90%

11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃烧热为248kJ•mol-1
	B．	利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
	C．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
	D．	相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2

10．将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
	B．	Cu作负极，发生还原反应
	C．	电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液
	D．	工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小