19．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化．实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释，c（Fe²⁺）降低造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：i中Ag+消耗I^-：Ag⁺（aq）+I^-（aq）?AgI（s），I^-浓度下降，使平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移动；ⅱ中增大Fe²⁺浓度，同样平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，用如图1装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
 ①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了 ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因，
①转化原因是c（Fe²⁺）升高，导致Fe²⁺的还原性强于I^-．
②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，不向左管滴加AgNO₃溶液，而是向右管加入1mL1mol•L^-1FeSO₄溶液．
（6）实验I中，还原性：I^-＞Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺＞I^-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH-）
	D．	0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

16．某可逆反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，恒容时，温度升高H₂浓度减小．试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（2）温度升高，该反应的K值增大（填“增大”“减小”或“不变”），化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图．则 0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L^-1•min^-1，850℃的化学平衡常数的值K=1．
（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂ （g）+H₂ （g）═CO （g）+H₂O （g），t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09mol•L^-1、水蒸气0.09mol•L^-1、二氧化碳0.08mol•L^-1、氢气 0.08mol•L^-1，此时v（正）小于v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）

15．下列说法中正确的有几项（　　）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．

A．

3项

B．

4项

C．

5项

D．

6项

14．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N₂O₅，的部分实验数据见下表：下列说法不正确的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol	5.00	3.5	2.50	2.50

	A．	500 s内N2O5分解速率为3×10-4mol•（L•s）-1
	B．	反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应变大
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入5molNO2和1.25molO2，达到平衡时，NO2的转化率小于50%
	D．	达到平衡后，相同条件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此时平衡将向右移动

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	B．	某反应2A（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	D．	在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流的阴极保护法

12．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）

选项	实验内容	现象或结论
A	向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气	则SO2中的18O的含量会增加
B	以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）	阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
C	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深	恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据右图叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为： $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
	B．	不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
	C．	加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ•mol-1
	D．	在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1=0.5Q2＜92KJ

10．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（　　）

	A．	加入少量CuSO4固体		B．	加入少量CH3COONa固体
	C．	加入少量NH4HSO4固体		D．	加入少量Na2CO3固体