9．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
	B．	图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	C．	图表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
	D．	表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18g重水（D2O）中含有10NA个电子
	B．	22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
	C．	4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
	D．	25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA

7．环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是（　　）

	A．	雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致
	B．	绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力
	C．	用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
	D．	加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮）

6．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等． 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

则步骤Ⅰ中加入Na₂CO₃可除去水垢中的CaSO₄．
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，将Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉．（结合离子方程式用文字表达）
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：

②如果有16.8g铁被钝化，则转移的电子数为4.82×10²³（保留三位有效数字）．

5．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液 的洗气装置，其作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
晶体不是NH₄HCO₃．
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.88g，则NaHCO₃的产率为70%．

4．Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+a Na₂O₂=2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+c O₂↑，该反应中物质X应是Na₂O，b与c的关系是b=2c．
（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
Ⅱ．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（3）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子及其物质的量是n（I^-）=2mol、n（Fe²⁺）=2mol．
（4）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化时，c为c=$\frac{3（a+b）}{2}$（用含a、b的代数式表示）．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	C．	Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	D．	向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（标准状况下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

2．已知：C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
若使1mol C₂H₆O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H₁-△H₃+3△H₂）（用符号表示）

1．欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表-1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：

相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）
表-1

离子	H+	Cu2+	Fe3+	Fe2+
浓度/（mol/L）	0.1	0.05	0.04	0.002

②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu²⁺）≤1.0×10^-7mol•L^-1；铁元素含量低于1.0×10^-5mol•L^-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（K_sp） （见表-2）
表-2

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	FeS	CuS
Kw	4.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20	6.4×10-13	6.0×10-36

请回答：
（1）该含铜酸性污水的pH=1．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（3）步骤II中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人认为，步骤II中只需加入Ca（OH）₂调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-20÷（10^-7）²=2.2×10^-6mol•L^-1，大于国家规定的排放标准c（Cu²⁺）≤1.0×10^-7mol•L^-1．
（5）步骤III中所发生的主要反应的离子方程式为Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺；该过程不选用易溶的Na₂S作沉淀剂，其原因可能为Na₂S价格高且引入过多杂质离子．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）₃、CuS（填化学式）．

20．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示，下同）．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2 mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2 mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺═□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温  b．加水稀释 c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．