19．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
	B．	电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐
	C．	同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石
	D．	混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W
	B．	四种元素的原子中W原子半径最大
	C．	四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强
	D．	化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同

17．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）

	A．	二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片
	B．	氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
	C．	碳酸钠可以作为食品疏松剂
	D．	食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白

16．某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取41g M溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和22.4L气体B（气体体积为标准状况下测得），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有以下转化关系：B$\stackrel{x}{→}$C$\stackrel{x}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E，E是一种强酸．将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为AlN．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比碳酸酸性稍强的弱酸，具有较强的氧化性，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是bd（填序号）．
a．盐酸b．二氧化碳  c．稀硫酸d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO₂^-，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应式为2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-．

15．某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红色；E装置中：水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D装置中又有新的变化：红色慢慢褪去．
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN^-反应2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-浓度减小，则使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN^-可能被Cl₂氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN^-的电子式为，认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，若SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是16mol．
（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．

14．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO₂^-、Fe（OH）₃．  （写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
现有24mL浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
（4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

13．汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ•mol^-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2mol NO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如下图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为0.027mol•L^-1•min^-1．
②请在图中画出20～30min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是b（填字母）．
a．加入催化剂　　　　　b．降低温度
c．缩小容器体积  d．增加CO₂的物质的量
③当25min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如，
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，则整个过程中共放出热量173.4kJ．

12．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NO_x）等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃g）．
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

11．液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H₂SO₄作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）

	A．	电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
	B．	负极发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+
	C．	利用该燃料电池工业上可以电解MgCl2溶液制备Mg
	D．	该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c（H+）逐渐减小

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=3的HX（一元酸）溶液与pH=11的YOH（一元碱）溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7
	B．	在相同温度下，浓度均为0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）相同
	C．	在pH＜7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.4 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）