19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.6g，其物质的量为0.3mol．求：
（1）该混合气体在标准状况下的密度为多少？
（2）混合气体缓慢通过1000mL0.12mol•L^-1的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量为多少？
（说明：本题需要写出简明的解题过程．）

18．某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
[探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量．
（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．
问题讨论：
（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．
（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？（待产生H₂恢复至室温时，）仅将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平
③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

17．3.01×10²³个OH^-与0.25molH₂S具有相同的质子数．

16．写出下列反应的离子反应方程式．
（1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
（2）NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合，溶液pH=7Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）将少量SO₂通入到氨水中SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
（4）向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂（已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．

15．下列物质中，属于非电解质的是⑤⑨⑩⑪；属于强电解质的是①④⑧⑫．
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖⑩氨气⑪CO₂⑫NaHCO₃．

14．阅读并分析下列两个材料．
材料一：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇 （C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇 （C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水和乙醇 以任意比互溶

材料二（如图所示）：
已知常见的物质分离的方法有：
A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．
根据上述材料及所学知识，回答下列问题：
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用C（填序号，下同）．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是B或BD．
（4）分离汽油和水的最佳方法是D．

13．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%，加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O），则原溶液中溶质质量减少（　　）

A．

（b-a）g

B．

（b-a）×ωg

C．

（$\frac{53b}{143}$-a）g

D．

（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

	A．	同质量、不同密度的N2和CO2		B．	同温度、同体积的H2和N2
	C．	同体积、同密度的O2和O3		D．	同压强、同体积的NO2和CO2

11．实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．

10．按要求写出对应的方程式：
（1）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）KAl（SO₄）₂在水溶液中的电离方程式：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．