9．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g）．
（1）甲图是反应时CO和CH₃OH_（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=_{0.15mol/（L•min）}．

（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中混合气体的密度不再改变
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（3）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

8．取c（H⁺）均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0.65g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	将锌反应完所需的时间相同		B．	起始时醋酸与锌反应的速率大
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多		D．	两者放出的氢气一样多

7．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）?（HF）_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	x=2
	B．	平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol
	C．	该温度下，反应的平衡常数为0.25 L•mol-1
	D．	t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

6．A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）C的价层电子排布式为2s²2p³，CA₃分子的空间构型为三角锥形；
（2）BC^-与C₂结构相似，推算由A、B、C形成的原子个数比为1：1：1的化合物中σ键与π键数目之比为1：1，该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp，BC^-的电子式为；
（3）A、B形成的某共价化合物与CA₃分子电子数相等，后者在水中的溶解度远大于前者，原因是NH₃可以与水分子形成氢键；
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol）
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该晶体的密度为=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

5．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用苯萃取溴水中的溴时，应将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
	D．	蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

4．如图，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答下列问题：
（1）若甲池为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是精铜，（粗铜还是精铜）．电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）若乙池中是饱和食盐水（滴有少量酚酞试液），开始电解后，铁极附近呈红色，乙池中铁极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	能溶于水
	B．	常温下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•Lˉ1
	C．	能使紫色石蕊试液变红
	D．	能被弱碱氨水中和

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H2O的质量为18g/mol
	B．	常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
	C．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g
	D．	标准状况下2gO2与3gO3所含原子个数相等

1．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
	B．	向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++CO32-═BaCO3↓+2H2O
	C．	用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3 H+
	D．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

20．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	保持体积不变，充入N2使体系压强增大
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	增H2的量
	D．	压强不变充入N2使容器体积增大