19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
	B．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	C．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
	D．	将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

18．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为$\frac{ma}{50MV}$mol•L^-1．

17．在标准状况下，容器充满氯气时质量为81.7g，充满氮气时质量为68.8g，则此容器的容积为6.72L．

16．将100mL 0.25mol•L^-1BaCl₂溶液加水稀释至500mL，Cl^-物质的量浓度0.1mol/L．

15．实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，浓盐酸表现出来的性质是①②（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为N_A．

14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为阳极（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O
（3）写出甲池中通入CH₃OH电极的电极反应为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为280mL（标准状况），丙池中极析出1.6g铜．
（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

13．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n　mol　H₂的同时消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若继续加入2mol　Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol　H₂O（g）　再次达到平衡后，H₂的物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度．（填写2项）

12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY₂的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

11．将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al₂O₃．

10．等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①（填序号）．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液 ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1的KCl ④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄．