19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点．
（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ．
（2）现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

物质的量	CO	H2 O	CO2	H2
甲	a mol	a mol	0mol	0mol
乙	0mol	0mol	2a mol	a mol
丙	0mol	0mol	a mol	a mol
丁	a mol	a mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小顺序为丁＞乙＞甲=丙．
（3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃得金属钨，总反应为WO₃ （s）+3H₂ （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H₂O （g）．请回答下列问题：
①某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%．
②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3     W2O5      WO2        W

假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂ （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI₄ （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

18．利用化学反应原理解决下列问题．
（1）在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝）+4Cl^-═[CuCl₄]^2-（绿）+4H₂O，请写出一个能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的操作是加入硝酸银溶液．
（2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应．
（3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
△H=+124kJ•mol^-1
工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于减压（填“加压”或“减压”）的效果．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大．

17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：

浓度 时间	c（A）/mol•L-1	c（B）/mol•L-1	c（C）/mol•L-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

下列说法错误的是（　　）

	A．	2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
	B．	反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
	C．	反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
	D．	若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

16．下列反应既符合图象Ⅰ又符合图象Ⅱ的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

15．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动		B．	a+b＜c+d
	C．	Y的体积分数减小		D．	X的转化率下降

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	对N2+3H2═2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
	C．	工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	D．	氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

13．制取水煤气的反应为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，欲提高反应的速率和C（s）的转化率，可采用的措施为（　　）

	A．	降温		B．	增大水蒸气的浓度
	C．	增大C（s）的量		D．	增大压强

12．1000K时，反应C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的 K=8.28×10⁷，当各气体物质的量浓度分别为H₂0.7mol•L^-1、CH₄ 0.2mol•L^-1时，上述平衡（　　）

	A．	向正反应方向移动		B．	向逆反应方向移动
	C．	达到平衡		D．	无法判断移动方向

11．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）

	A．	开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
	B．	大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
	C．	大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
	D．	减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

10．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填空：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）检验M溶液中是否含有Fe²⁺离子的操作是取少量M溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色退去，则含有Fe²⁺离子．
（4）反应④的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．