19．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O

18．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄ 时，就有20mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml，充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂，消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml．该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验．根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
	C．	Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
	D．	C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

16．已知：Fe（OH）₃不溶于过量氨水，Cu（OH）₂溶于过量氨水，转化为[Cu（NH₃）₄]²⁺．现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
	B．	若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解
	C．	当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
	D．	若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g

15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高
	B．	汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施
	C．	1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg
	D．	炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑

14．实验室为完成某一实验，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na₂CO₃溶液，现用 Na₂CO₃﹒10H₂O晶体配制．请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取 Na₂CO₃•10H₂O 晶体7.2g．
（2）现有下列仪器：烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制时，还缺少的仪器是250ml容量瓶．
（3）如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤 A-F 按实验过程先后次序排列C B D F A E．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切 E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 F．Na₂CO₃•10H₂O 已失去部分结晶水

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素
	B．	某未知溶液加稀氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液不含NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
	D．	某溶液加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中一定有 SO${\;}_{4}^{2-}$

12．对于可逆反应CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H₂O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率减慢（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是反应物CO的浓度增大，反应速率加快．

11．从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：CO+H₂O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO₂+H₂．

10．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1
	B．	水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和
	C．	在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
	D．	1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+