20．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8 kJ•mol^-1和-283.0 kJ•mol^-1，则生成1 m³（标准状况）CO所需热量为5.52×10³KJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol^-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•L^-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

19．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）＜V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将增大．
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将不变，B中NO₂的转化率将变小．
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，A中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）

18．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．①此时装置C中产生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为88.8%．
（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失
（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
a．对A装置加热              
b．向A内加入少量Fe₂O₃
c．向A内加入少量CuO       
d．增大空气通入量
e．向A内加入少量FeSO₄      
f．向A内加入少量H₂O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂（OH）₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液．
①此过程的离子反应方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是c
a．取样于试管→滴加KSCN溶液；
b．取样于试管→滴加酸性KMnO₄溶液
c．取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液；
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

17．在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B═3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L 降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．求：
（1）2min末B的浓度？
（2）2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）

16．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气）  5min时达到平衡，且生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）求：
（1）反应中Z气体的计量数n
（2）平衡时，Y的转化率．
（3）求反应前和平衡时的压强之比．

15．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
	B．	容器中含D物质的量至少为0.45 mol
	C．	容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
	D．	容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂），则下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小
	D．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol

13．在一定温度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）?XP（g）+2W（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10mol•L^-1•min^-1，下列说法错误的是（　　）

	A．	X的值为1
	B．	M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
	C．	M的转化率为60%
	D．	平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1

12．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?
SO₃（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%．
（1）该温度下的该反应的平衡常数=1（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：化学平衡将向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大．

11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是AD（填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大
（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是BC（填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂                D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α_甲的代数式表示，化简为最简式），此时α_甲＞α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．