20．在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中（　　）

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	一定含有SO42-和Ag+		D．	可能含有SO42-或Ag+

19．FeCl₂溶液遇到NaOH溶液时的现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，这一过程中发生反应的化学方程式有FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．完成以下化学方程式
（1）3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O
（2）2 KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O．

17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）NH₃、CO₂与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH₃ 气体，再从b管中通入CO₂气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO₂；或往饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂ 等．

16．下列说法正确的是（　　）
①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃
⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜
⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片．

A．

①④⑥

B．

②⑤⑦

C．

②④⑧

D．

①⑦⑧

15．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1 H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1 Na₂SO₄+2CO₂↑+2 ClO₂↑+2 H₂O，完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是ClO₂．
（2）该反应每产生0.2mol ClO₂，需要消耗草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）12.6 g．
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种）
（4）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，请写出此反应的离子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-．
（5）上述反应产物NaCl中含有离子键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在阳极
（写电极名称）产生．

14．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	D．	如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

13．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）
（3）化学方程式中n的值．

12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）加入①中的试剂是Fe（填化学式）；
（2）操作②需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固体残渣的③成分是（填化学式）、Fe、Cu，试剂⑤是（填化学式）H₂SO₄．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na⁺主要存在于：步骤⑨的滤液中．

11．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）

	A．	用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
	B．	用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
	C．	用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
	D．	用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次