10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
	B．	中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
	C．	在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
	D．	将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2

9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述	陈述
A	H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色	前者表现出还原性后者表现出漂白性
B	纯银器表面在空气中渐渐变暗	发生化学腐蚀
C	SiO2能与氢氟酸及碱反应	SiO2是两性氧化物
D	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3 溶液有BaCO3生产	说明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-l
	B．	Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+02+2H20=2S+40H-
	C．	过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
	D．	滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、I-

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Ba2++40H-+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02-
	B．	向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20
	C．	向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20
	D．	向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2

6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCI	CO2	石灰水
③	NO2	SO2	BaCI2
④	CO2	NH3	CaCI2

A．

②④

B．

①

C．

①③

D．

④

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠钾合金比纯钠的熔点高
	B．	鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
	C．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	D．	太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
	B．	久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水
	C．	除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥
	D．	液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
2H₂S（g）=2H₂（g）+S_2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与 H₂O（g）反应生成 CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
②H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H₂S+SO₂═2H₂O+3S．
③H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．

④Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为：2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

1．下列有关冶炼金属的说法正确的是（　　）

	A．	工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液
	B．	工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充
	C．	工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁
	D．	工业上精炼铜是粗铜为阴极