20．（Ⅰ）已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：
（1）该氯化氢气体的质量为1.825g
（2）该氯化氢气体中含有的电子数目为0.9N_A（用N_A表示）
（3）该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（Ⅱ）下列对象中所含分子数由少到多的顺序是③②①④（填序号2分）：
①通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体；②标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体；③含电子总数为1.204×10²⁴的氨气；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L^-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．定容前容量瓶底部有水珠无影响；
B．最终定容时俯视观察液面偏高．

19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

18．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
	B．	pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	D．	含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

17．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH值为1，水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L
（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=3×10^-7mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时c（OH^-）=9×10^-9mol/L．

16．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）

A．

熔融状态的Na2O

B．

NaCl晶体

C．

液态H2SO4

D．

硫酸溶液

15．为测定NaOH、Na₂C0₃混合物中Na₂C0₃的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．请回答下列问题：

（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na₂C0₃的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本实验选用稀H₂S0₄而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C0₂在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO₃溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO₂溶于水．
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na₂C0₃的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO₃）质量计算出Na₂CO₃的质量，最后计算出Na₂CO₃的质量分数．

14．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A₂B₂和A₂B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．
（2）写出DB₂使酸性KMn0₄溶液褪色的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（3）电解100mL 1mol．L^-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H=12（假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH．
（4）将化合物DB₂通入化合物C₂D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C₂D的溶液最多能吸收化合物DB₂的物质的量为3n mol（不考虑水中溶解的化合物DB₂）．

13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③还原性：S^2-＞Cl^-    ④高氯酸（HCl0₄）的酸性比硫酸强．

A．

①②④

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④

12．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（　　）

	A．	N溶液无颜色
	B．	M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+
	C．	N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象
	D．	M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

11．常温时，将0.1mol Fe（N0₃）₃和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	B．	充分反应后，共消耗铁56g
	C．	在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
	D．	当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’