10．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：C（M）=1mol•L^-1、C（N）=1.5mol•L^-1•s^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时该反应的平衡常数为多少？（有计算过程）
（2）若反应温度降低，平衡常数将增大（填增大，减小或不变）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：C（M）=4mol•L^-1，C（N）=a mol•L^-1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，则a=4．（有计算过程）

9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可制得金属钠		B．	海水提溴涉及到氧化还原反应
	C．	海带提碘只涉及物理变化		D．	海水提镁不涉及复分解反应

8．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	铜生的锈是绿色的称为铜绿	铜绿是致密的氧化膜
②	浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象	确定该溶液存在CO${\;}_{3}^{2-}$
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH${\;}_{4}^{-}$

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

全部

7．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定温度的密闭容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为（　　）

A．

$\frac{3}{2}$

B．

$\frac{2}{3}$

C．

$\frac{6}{5}$

D．

$\frac{5}{6}$

6．在密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时c（N₂）=4.5mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=5mol/L，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度；
（2）N₂的转化率；
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．

5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO₂的转化反应的2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

体系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	浓度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）逆向体系（2）正向体系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

4．现有常温下的0.1mol•l^-1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．

3．对于可逆反应2NO₂?N₂O₄，下列状态一定是平衡状态的是（　　）

	A．	N2O4和NO2的分子数之比为1：2
	B．	N2O4和NO2的浓度相等
	C．	体系中各组分的浓度不再变化
	D．	单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O4

2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（　　）

编号	金属（粉末状）mol	酸的浓度及体积	反应温度（℃）
A	Mg，0.1	6mol/L硝酸10ml	80
B	Mg，0.1	3mol/L盐酸10ml	60
C	Fe，0.1	3mol/L盐酸10ml	60
D	Mg，0.1	3mol/L硫酸10ml	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）、Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl₂　　　　B．H₂O₂ C．ClO₂      D．O₃．