10．铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

9．溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．工业上利用海水和贝壳为原料制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：
（1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）过程I中用SO₂吸收溴蒸气，其目的是富集溴；“氯化”时发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，提高原子利用率．
（5）向滤液中通入HBr的作用是除去多余的氢氧化钙．
（6）滤渣的成分可能有Fe、Fe（OH）₂ 、Fe（OH）₃（填化学式）．

8．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体通入足量澄清石灰水	有白色沉淀生成	使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B	将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	非金属性：Cl＞C＞Si
C	向碘水中加入苯，充分振荡，静置	溶液分层，上层呈紫红色	I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为红色	原溶液中一定存在Fe2+

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
	B．	同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小
	C．	W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
	D．	R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
	C．	将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为NA
	D．	1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目为NA

5．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	危险化学品危害人类健康，应禁止生产
	B．	金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志
	C．	可以用大量水扑灭爆炸引发的大火
	D．	硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5～10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和H₂O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH₄的转化率大小关系为：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）；

（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
（3）合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
①依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
（4）工业合成氨的热化学方程式为
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，发生反应：PCl₅（g）?Cl₂（g）+PCl₃（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：

反应时间/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
	B．	保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0
	C．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

2．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟后反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：
（1）x的值为2
（2）这段时间内用B的浓度变化表示反应速率为0.1mol/（L．min）
（3）平衡时B的转化率为20%
（4）若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向不移动（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”）
（5）若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2mol A，达到新平衡时，A的转化率减小，B的转化率增大 （填“增大”“减小”“不变”）
（6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是0.4mol/L．

1．如图所示为气相直接水合法C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1]．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（　　）

A．

0.082

B．

0.072

C．

0.072MPa-1

D．

0.082 MPa-1