20．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
	B．	含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
	D．	在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

19．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C₂H₅OH）的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是（　　）

	A．	相对分子质量的大小		B．	共价键的强弱
	C．	氢键		D．	结构的相似性

18．下列实验方案中，可行的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
	B．	将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
	C．	按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
	D．	用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾．制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法 ②干法：高温过氧化物法．
（1）湿法制备的主要反应方程为，Fe（OH）₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O，配平上述反应化学方程式．
（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂，发生氧化反应的过程是：FeSO₄→Na₂FeO₄
（3）制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数，湿法制备干法备＜（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是Cl^-（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是AgNO₃和稀HNO₃
（5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：[ClO^-]＜[HCO₃^-]．

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用氨水吸收少量SO2气体：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3-
	B．	FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
	C．	碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
	D．	在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

15．已知岩层中的铁橄榄石Fe₂SiO₄会缓慢转化为磁铁矿：3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化产物为Fe3O4和SiO2
	B．	氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
	C．	当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol
	D．	当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
	B．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
	C．	燃烧热或中和热是反应热的种类之一
	D．	在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
	B．	pH=13的无色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-
	C．	澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
	D．	加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

12．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）

	A．	向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
	B．	向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液
	C．	向石灰水中通入过量CO2
	D．	向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

11．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质		B．	水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料
	C．	Na2O2的热稳定性大于NaHCO3		D．	金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火