10．下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（　　）

A．

铁

B．

镁

C．

铝

D．

铜

9．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）

A．

乙酸乙酯

B．

甲烷

C．

乙酸

D．

植物油

8．色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱．为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入
一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）．味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份
是L-谷氨酸钠，它的结构简式是，该物质分子中所含的官能团有氨基、羧基（填写名称）．

7．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H₂+O₂═2H₂O．若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，正极O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．若电解质溶液为稀H₂SO₄，其电极反应式分别为：负极H₂-2e^-═2H⁺，正极O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

6．燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成燃料电池．其中通入CH₄的电极是负极，电池工作期间，OH^-应向负极移动． 正极上发生反应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

5．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．已知CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；Ca+H₂=CaH₂．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                         B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                         D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．该同学的判断是否正确，原因是否，钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出
（4）请写出氢化钙的电子式．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

4．依据原电池原理将反应CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu 设计为原电池，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．

Cu是正极，正极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物
	B．	凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
	C．	由分子组成的物质中不一定存在共价键
	D．	熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol的铁和铝的混合物与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NA
	B．	常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为4NA
	D．	铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	B．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
	C．	NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-