10．实验测得在常温下0.1mol•L^-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L^-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=10¹²（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．

[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]

B．

[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

C．

[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]

D．

[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

9．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（　　）
①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂       ②CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

	A．	CuCl2＞FeCl2＞FeCl3		B．	FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
	C．	CuCl2＞FeCl3＞FeCl2		D．	FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

8．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（　　）

	A．	4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
	B．	2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
	C．	2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
	D．	HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Ca2+、CO32-、Cl-		B．	H+、Fe2+、NO3-、OH-
	C．	K+、Na+、Cl-、OH-		D．	Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

6．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₁+△H₂=△H₃．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

5．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO₄+a Na₂O₂=2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+c O₂↑
反应中物质X应是Na₂O，a与c的关系是a=4+2c．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用K₂FeO₄具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为铁离子，铁离子水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质而沉降．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下K₂FeO₄比Na₂FeO₄的溶解度小．

4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	k+   Na+   Cu2+   Al3+
阴离子	SO42-    HCO3-   NO3-    OH-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO₃、D：CuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃ ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
	B．	碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
	D．	氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

2．氮元素存在一系列氢化物．如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N_4^H5…．
（1）写出该系列氢化物的通式：N_mH_m+2（m≥1）．
（2）已知NH₃为一元碱，N₂H₄为二元碱，N₂H₄在水溶液中的一级电离方程式可表示为N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，试写出N₂H₄的二级电离方程式N₂H₅++H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．
K_b
（3）为了求浓度为0.1mol/L N₂H₄溶液中的OH^-浓度，人们常将k_b=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示为$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二级电离非常微弱，一级电离程度不大：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

1．实验表明：多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全．请判断下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，前者中的SO42-浓度大
	B．	pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气的量多
	C．	浓度相同，体积相同的盐酸和硫酸和足量的锌反应，放出氢气量相同
	D．	体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应过程中速率不同