20．过渡元素铁可形成多种配合物.如:[Fe(CN)6]4-.Fe(SCN)3等．(1)Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．(2)科学研究表明用T——青夏教育精英家教网—

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20．

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）Fe基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂．OCN^-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）与OCN^-互为等电子体的一种分子为CO₂（填化学式）
（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是sp²；1mol乙酸中含有σ键的数目为7mol．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe₃．

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19．已知一种C（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一种C（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱溶液反应
	B．	生成了一种强碱弱酸盐
	C．	浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
	D．	等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

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18．在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四种物质的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^-和K⁺的物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.7mol/L和0.4mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

A．

0.50 mol/L

B．

0.40 mol/L

C．

0.30 mol/L

D．

0.25 mol/L

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17．实验室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
（1）计算：需NaCL固体质量是29.25g．
（2）称量：用托盘天平称量29.3gNaCL固体．
（3）溶解：将称好的NaCL固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解．
（4）移液：待烧杯中溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶中．
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（7）摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

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16．同温同压下，同体积的CO和CO₂．
（1）分子数之比等于1：1
（2）原子数之比等于2：3
（3）质量之比等于7：11
（4）质子数之比等于7：11．

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15．判断对错：5.6gFe与Cl₂完全反应，转移电子数为0.2N_A×．

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14．判断对错：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸钠溶液错．

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13．判断对错：50ml 1mol/L AlCl₃溶液与150ml 3mol/L KCl溶液的c（Cl^-）相等正确．