10．某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向碱溶液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（　　）
①Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺
②Ag⁺、Al³⁺、K⁺
③Ag⁺、Ba²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K⁺
⑤Ag⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺
⑥AlO₂^-、K⁺、Al³⁺．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②③④⑥

D．

①②③④⑥

9．在一盛有22.4L（标准状况下）CO₂和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa₂O₂固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（　　）

	A．	1molNa2CO3		B．	0.5molNa2CO3，0.5 molNa2O2
	C．	0.25molNa2CO3，0.75 molNa2O2		D．	O.75 molNa2CO3，0.25 molNa2O2

8．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液中通入适量H2S：S2-+H2S═2HS-
	B．	氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
	C．	过量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O-

7．选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式．

物质（杂质）	除杂药品	离子方程式
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2（HCl）
FeCl2溶液（FeCl3）
FeCl3溶液（FeCl2）

6．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO₂气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比（VA：VB）
①
②
③
④

为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C₂H₆、C₄H₈．

5．化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展．
（1）柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于碱性食品（填“酸性”或“碱性”）；
（2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应．若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注NaHCO₃溶液．
（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂+H₂O↑、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

4．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）₂+H₂↑．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解释现象c：起始反应即①中使c（H⁺）降低，且反应②放热，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀．

3．下列关于苯乙烯（结构简式为 ）可以发生的反应是（　　）

	A．	氧化反应		B．	加成反应
	C．	能与酸性重铬酸钾反应		D．	加聚反应
	E．	能使溴水褪色

2．已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在427℃时的平衡常数是9.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L，计算：
（1）397℃时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为75%．

1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）

	A．	n=4
	B．	X的转化率为60%
	C．	X的平衡浓度为0.4mol/L
	D．	2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）