20．绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O═（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓．其流程可表示为如图1：

（1）洗涤中Na₂CO₃的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到B（填字母）时，停止加热，冷却结晶．
A．沸腾  B．液体表面出现晶膜
C．析出少量晶体  D．快蒸干，还有少量液体
（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是（该装置）减小了锥形瓶内的压强
（4）用无水乙醇洗涤的目的是①减少晶体溶解损失②容易干燥．

19．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空．
（1）O^2-的电子式为
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO₂、O₃、Cl₂（任选两种）（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）H₂O在常温下为液态，H₂S为气态，H₂O的沸点高于H₂S的主要原因是H₂O分子之间能形成氢键而H₂S不能
（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯与氯气的反应
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃．当溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）═11：1时，则c（ClO^-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄→□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）；
（2）此反应的氧化产物是CO₂；
（3）上述反应中若产生0.1mol CO₂气体，则转移电子的物质的量是0.4mol．

17．从碘水中提取碘单质：?
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是B
A．酒精         B．苯
?②分液漏斗在使用前必须先检查是否漏水?
③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出．

16．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是3：2，质量之比比是6：5．把2mol/L CuSO₄和1mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（CuSO₄）═1mol/L，C（SO₄^2-）═1.5mol/L．

15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶   的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．

14．A gSO₂与B gSO₃所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

6：5

13．0.1molNa₂SO₄溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na⁺离子（　　）

A．

5mol

B．

10mol

C．

20mol

D．

30mol

12．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
配制KMnO₄标准溶液
如图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有②⑤（填序号，多选计0分）；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶    （填名称）；
（3）如果用图示的操作配制溶液，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填偏大或偏小）．
测定血液样品中Ca²⁺的浓度抽取血样20.00mI，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离予方程式为：1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=2
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2mg/cm³．

11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O；KMnO₄、
Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出甲的化学式：Cu₂O；
（2）反应中硝酸体现了氧化性；酸性性质．