10．某化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
Ⅰ．查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，
如：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂，如：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂，如：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO₃）₂热分解固体产物溶于足量的稀H₂SO₄，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②溶液不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体
（2）丙同学取等质量的Fe（NO₃）₂在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到4 mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比可能是B（填选项字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L^-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为28.8 g．

9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1 065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用离子方程式表示用MnCO₃除去Al³⁺和Fe³⁺的原理（任选其一即可）：3MnCO₃+2Al³+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Mn²⁺或3MnCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Mn²⁺．
（3）用离子方程式表示用MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理（任选其一即可）：MnS+Cu²⁺=CuS↓+Mn²⁺或MnS+Ni²⁺=NiS↓+Mn²⁺．
（4）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
（5）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应．按照图示流程，将1.00m³（标准状况）含SO₂体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO₂脱除率为89.60%，最终得到MnO₂的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO₂0.04 kg．

8．下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	B．	用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
	C．	液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
	D．	应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果

7．如图表示配制 100mL 0.100ol•L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①如果漏掉操作D偏低．
②操作A时俯视刻度线偏高．
③操作C时发现烧杯有水不变．

6．如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

5．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：
（1）实际操作中需要用天平秤10.0g氢氧化钠；
（2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
（3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将偏低 （填偏高、偏低、无影响）；
（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该重新配制．若定容时俯视刻度线则偏高（填偏高、偏低、无影响）．

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol NH4+所含有的电子数为11 NA
	B．	20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023
	C．	标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA
	D．	常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA

3．实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称取NaOH的质量24.0g．
（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）GBCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
G．检查容量瓶是否漏水
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是AD （填字母）．
A．用称量纸称量NaOH固体
B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温
D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线
E．定容时俯视刻度线．

2．某离子反应的反应物和产物如下：MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O
（1）该反应中被还原的元素是Mn，氧化产物是I₂、IO₃^-．
（2）如果该反应方程式中I₂的化学计量数是3、IO₃^-的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．6MnO₄^-+10I^-+24H⁺═6Mn²⁺+3I₂+4IO₃^-+12H₂O．

1．NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．

（2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH₃、1molCO₂，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH₃（g）+CO₂（g）  NH₂COONH₄（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH₃）=2υ（CO₂）     B．密闭容器中总压强不变    C．密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH₃的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH₄Cl+H₂ONH₃•H₂O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH₄Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．
试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100　mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH₄Cl溶液的体积．

物理量 实验序号	V（溶液）/mL	NH4Cl/g	温度/℃	pH	…
1	100	m	T1		…
2	100	m	T2		…
3	100	2m	T2		…

请分析，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH₄Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH₄Cl浓度对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．