20．154克NaHCO₃和NaCO₃的混合物加热到质量不变时剩余物质的质量为123克，求混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的质量．

19．实验室欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）容量瓶使用前需检查是否漏水，瓶上标有容积、温度、刻度线
（4）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

18．按要求填空
Ⅰ． 现有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氢氧化钡  d．氨水 e．高氯酸 f．氢氧化铜固体  g．硫酸氢钾    h．铜  请用以上物质的序号填写下列空白
（1）属于非电解质的是a
（2）属于强电解质且其水溶液能导电的是c、e、g
（3）既不是电解质，又不是非电解质的是b、d、h
Ⅱ．一定温度下有：a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸．
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是b＞a=c
（5）相同pH的三种酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积大小顺序是c＞a=b．

17．在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（　　）

A．

60%

B．

40%

C．

33.3%

D．

66.7%

16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	A	B	C
（1）	1	3	0	放出热量a kJ
（2）	0	0	2	吸收热量b kJ
（3）	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的体积分数：（2）＞（1）＞（3）
	B．	三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2）
	C．	达平衡时体系压强：P（3）=2P（1）
	D．	热量关系：a+b=50

15．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是C．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN^-离子、SCN^-离子和Cl^-离子有相似之处，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO₂+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O．
②（CN）₂和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（3）已知H₂O₂是二元弱酸，请写出H₂O₂与Ca（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO₂）₂．

14．下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是（　　）

	A．	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
	B．	Na2O2+MnO2=Na2MnO4
	C．	5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

13．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）

	A．	向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体
	B．	向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
	C．	向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
	D．	加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
	D．	常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应

11．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据如图2可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．