10．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是分馏．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF₂Br、CHFBrCF₂Cl、CFClBrCHF₂（不考虑立体异构）．
（3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在工业上可以利用石油化其原料乙烯来制备，具体方法可以用下图所示装置表示，其中试管中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
①锥形瓶甲的作用是安全瓶，可以检查反应装置是否发生堵塞，如果装置发生堵塞，甲中的玻璃管中的现象是甲中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；锥形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
②试管中发生的化学方程式是：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应完的现象是溴水的橙黄色退去，生成了油状液体；烧杯中冷水的作用是使生成的1，2一二溴乙烷冷凝，减少损失．
③锥形瓶中盛有的NaOH浓溶液的作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染，反应的化学方程式是HBr+NaOH=NaBr+H₂O，Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

9．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
（1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
①写出SO₂与NaOH反应的离子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
②碘与SO₂反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入淀粉指示剂．
（2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO₂会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质AC
A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂═2SO₄^2-+2H⁺；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸．
（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO₂的转化率为50%．

8．一定量的CO₂气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度．

7．超级储能可充电氟镁动力电池性能比电池优良，其工作原理如图所示，电池总反应为Mg+2MnF₃═2MnF₂+MgF₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	b为负极
	B．	该电池放电时，Cu集流板上Cu失电子
	C．	充电时，F-通过交换膜从b极区移向a极区
	D．	充电时，阳极的电极反应式为2MnF2+2F--2e-═2MnF3

6．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氧的质量分数为8.5%，分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍． 
（1）A的分子式为C₅H₁₀O₃．
（2）A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B只含有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1．
①B的结构简式为．
②A能发生的反应为cd．
a．加成反应　b．消去反应　c．酯化反应　d．缩聚反应
（3）符合下列条件的A的同分异构体C有3种，写出它们的结构简式HOCH₂CH（CH₃）CH₂COOH、、HOCH₂CH₂CH（CH₃）COOH、HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH．
①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基③能发生催化氧化生成醛
请以其中一种为代表，写出下列反应方程式：
C+Na足量：HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH+2Na→NaOCH₂CH（CH₂CH₃）COONa+H₂↑
C的消去反应：HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₂CH₃）COOH+H₂O
C的催化氧化：2HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH+O₂$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH₂CH₃）COOH+2H₂O
C的完全燃烧反应：HOCH₂CH（CH₂CH₃）COOH+6O₂$\stackrel{点燃}{→}$5CO₂+5H₂O
（4）D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢．写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式，CH₃COOCH₂CH₂CH₂OH+H₂O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH₂OH
（5）B与用¹⁸O标记的乙二醇（H¹⁸OCH₂CH₂¹⁸OH）在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为
（6）请写出B与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）在一定条件下发生反应生成高分子物质的反应方程式反应类型：缩聚反应．

5．用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应、还原反应、被氧化、被还原的物质是什么？
（1）Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑
氧化反应物质是Zn，被氧化物质是Zn，还原反应物质是H₂SO₄，被还原物质是H₂SO₄．
（2）C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化反应物质是C，被氧化物质是C，还原反应物质是浓H₂SO₄，被还原物质是浓H₂SO₄．

4．食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是bd．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol•L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
（2）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00mL；
②E点pH=8呈碱性，该溶液中的溶质是醋酸钠．

3．在两个烧杯中分别加入1mol的稀盐酸，将两个烧杯分别置于托盘天平的两个托盘上，调平后向两边分别加入W₁g铝，W₂g镁，充分反应后，若要使天平仍保持平衡，试确定W₁的范围以及与之相应的W₁与W₂的关系．

2．92gNaHCO₃和KHCO₃的混合物和足量的盐酸反应，收集到标准状况下二氧化碳气体22.4L，求混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量．

1．某新型氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材料，可以将氢以固态形式存储在固态金属合金（M表示固态金属合金） 与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数的基且易于氢气的充放．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该氢燃料充电电池是将电能转化为化学能
	B．	固态金属合金作还原剂
	C．	该电池工作过程中的总反应为H2+M═MH2
	D．	该电池反应的最终产物为H2O