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17．有A、B、C、D、E、F、G七种物质．它们的变化关系如图所示

（1）写出下列物质的化学式
AFeSBH₂SEFeCl₃FFe（OH）₃GFe₂O₃
（2）写出下列变化的化学方程式：
B与氯水H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
C→E2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

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16．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na⁺通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na₂S₄+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池充电时，电极B连接直流电源的正极
	B．	电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜
	C．	闭合开关K后，b电极附近pH变小
	D．	当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa+通过离子交换膜

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14．精炼铜的过程中，电解质溶液中的[Fe²⁺]、[Zn²⁺]会逐渐增大而影响进一步电解． 甲同学设计下图除杂方案：
已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

请回答下列问题：

（1）加入H₂O₂目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu²⁺生成沉淀而除去．
（3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．

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13．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，她们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
（2）写出化学式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃．
（3）写出B→C反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，写出C→E反应的化学方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．

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12．已知产物分子比原化合物分子多出一个碳原子，增长了碳链．
分析下图变化，并回答有关问题：

（1）写出有关物质的结构简式：
ACH₃COCH₃
C（CH₃）₂C（OH）COOH
（2）指出反应类型：
C→D：消去反应；
F→G：加聚反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+E→F：CH₃CHOHCH₃+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₃）COOCH（CH₃）₂+H₂O；
F→G：nCH₂=C（CH₃）COOCH（CH₃）₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

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