相关习题
 0  172844  172852  172858  172862  172868  172870  172874  172880  172882  172888  172894  172898  172900  172904  172910  172912  172918  172922  172924  172928  172930  172934  172936  172938  172939  172940  172942  172943  172944  172946  172948  172952  172954  172958  172960  172964  172970  172972  172978  172982  172984  172988  172994  173000  173002  173008  173012  173014  173020  173024  173030  173038  203614 

科目: 来源: 题型:解答题

5.实验室可以环己醇(沸点:160.84℃,在水中溶解度较小)制备环己酮(沸点:155.6℃,微溶于水),使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等(图1).
下列装置(图2)分别是产品的合成装置和精制装置示意图:
实验过程如下

(1)在合成装置中,C装置的名称是(直形)冷凝管.向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL(填“100mL”或“250mL”)三颈烧瓶中依次加入5.2ml (5g,0.05mol)环己醇和25ml冰醋酸.滴液漏斗具有特殊的结构,主要目的是平衡压力,使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中.
(2)开动搅拌器,将38ml次氯酸钠溶液(约1.8mol/L)通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中,并使瓶内温度维持在30~35℃,加完后用磁性搅拌器搅拌5min.
(3)若用碘化钾淀粉试纸检验反应液,无明显现象,则接下来的操作应该是继续加入一定量的次氯酸钠溶液,保证环己醇完全被氧化.
(4)若用碘化钾淀粉试纸检验反应液,呈蓝色,写出有关离子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-.然后,在室温下继续搅拌30min,加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止.
(5)继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石,加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止.
(6)蒸馏完成后,向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止,然后加入精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒入分液漏斗中,分离得到有机层.
(7)把粗产品用产品精制装置(图2右),蒸馏收集155.6℃左右的馏分.
(8)为了说明环己酮是否纯净,比较合理的方法是加入用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7试剂.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

4.硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4•(NH42SO4•6H2O.硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得.三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如表:下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置.
温度/℃102030405070
(NH42SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
回答下列问题:
Ⅰ.
(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS),再用清水洗净.用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加入稀硫酸.锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABD(填序号).
A.Fe+2H+═Fe2++H2↑    B.Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D.2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞A;,打开活塞BC (填字母).容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体,防止污染空气;向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化.
Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭、打开有关活塞继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是在相同温度下,硫酸亚铁铵的溶解度最小;从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

3.某铜矿石,主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).把该铜矿石经过精选粉碎后,用来生产硝酸铜的工艺流程如图1:

(1)写出矿石与足量的FeCl3溶液生成S单质时发生的离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓写出操作2需要用到的玻璃仪器的名称烧杯、漏斗、玻璃棒.
(2)为保证产物的纯净,需要对沉淀1进行洗涤,写出洗涤的操作过程把固体放入过滤器的漏斗中,向漏斗中加入蒸馏水至浸没固体,待水自然流出后,再重复2-3次.
(3)焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2,实验室探究SO2的性质,按如图2装置进行实验.
实验中,对于装置B中溶液红色褪为无色的现象,甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的,乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的.
①你认为甲的猜测正确,请设计简单实验证明.若向褪色的溶液中加入NaOH,溶液又变红色,则甲正确.
②装置C可证明SO2具有还原性,则C中的溶液可选用KMnO4 (填化学式),验证SO2具有还原性的实验现象为溶液紫色褪去.
③该实验剩余的SO2需要吸收处理,在D处框内画出尾气处理装置图并指明所用试剂.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

2.FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3
(2)实验操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②④.
(3)装置B中的冷水作用为B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管;装置D中FeCl2全部反应后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性KMnO4溶液.(选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”)
(4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L(标况),电解池中通过的电子数为0.8mol
综合分析实验 II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率100%;
②FeCl3可以循环利用.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

1.氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体.它的熔点-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100)同时反应生成次氯酸溶液.制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO•HgCl2).装置如图,仅铁架台和夹持仪器已略去.
部分物质的有关物理数据如下:?
化学式熔点(单位:℃)沸点(单位:℃)
N2-209.86-195.8
O2-218.4-183
CO2-57/
NH3-77.3-33.35
Cl2-101-34.6
试回答:?
(1)A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(2)B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液,C中的液体d是浓硫酸.?
(3)氧化二氯制备出之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,则E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是液态空气 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择).在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯.
(4)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别,这区别是D、E中无橡胶管、塞,用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

5.将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸,所加人盐酸的体积与产生CO2体积(标准状况)的关系如图所示.

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:CO32-+H+═HCO3-
(2)当加人35mL盐酸时,产生的CO2在标准状况下的体积为0.672L
(3)原混会物中Na2CO3和NaHCO3入的物质的量之比为4:1.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

4.2011年为国际化学年,主题为“化学一我们的生活,我们的未来”. 下列说法正确的是(  )
A.不锈钢是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D.“绿色化学”的核心是使原料可能全部转化为目标产物

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:填空题

3.在标准状况下,将22.4L的CO2气体通入到含1molNaOH的溶液中,溶质为NaHCO3,溶液中存在的离子有Na+、HCO-3、OH-、H+、CO2-3,其浓度大小顺序为(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)>c(CO2-3).

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

2.化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是(  )
A.常用作净水剂的KAl(SO42和漂白粉都是强电解质
B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
C.氮氧化物可以破坏臭氧层,也能形成酸雨
D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

1.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.NaCN水溶液显碱性:CN-+H2O?HCN+OH-
B.Mg(OH)2固体投人FeCl3溶液中:3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3
C.Na2S水解:S2-+2H20?H2S+2OH-
D.H2CO3在水溶液中电离:H2CO3?CO32-+2H+

查看答案和解析>>

同步练习册答案