5．Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有氧化性又有还原性．Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为KMnO₄，还原剂为Na₂O₂．

4．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．
（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H₂足量，应该可以得到Cu的质量为19.2 g
（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H₂还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu₂O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu₂O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
讨论：可以选择足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu₂O； 现象是溶液呈蓝色同时有红色固体出现；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu₂O的混合物．
20.4g红色固体中Cu₂O的物质的量为0.075mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

3．取含HCl和MgSO₄的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图：
请回答下列问题：
（1）OA段生成沉淀的化学式为BaSO₄；
（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）原溶液中的c（HCl）=1mol•L^-1．

2．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中，被氧化的元素是KNO₃和S，氧化剂是C，氧化产物是CO₂．

1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物	②分离水和汽油的混合物	③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶	④提取出碘水中的碘单质
D	B	C	A

20．同温同压下，氧气（O₂）和臭氧（O₃）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是1：1，一定条件下氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

19．按要求写出下列化学用语
（1）自来水中氯离子检验的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）盐酸除铁锈的离子方程式6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

18．下列操作能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液	将12.0g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
B	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
C	制备Fe（OH）3胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．N_A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
	B．	标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
	C．	常温常压下，16克O2含电子数为10NA
	D．	1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

16．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）

	A．	①加CCl4  ②加苯  ③加酒清		B．	①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
	C．	①加苯  ②加CCl4  ③加酒精		D．	①加苯  ②加酒精  ③加CCl4