5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液只含有Na+
	B．	加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液一定存在CO32-
	C．	加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中存在NH4+
	D．	加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

4．混合物的分离方法选择，取决于组成混合物的各物质的性质“差异”．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表．据此，你选择的将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（　　）

物质	熔点	沸点	密度	溶解性
乙二醇	-11.5℃	198℃	1.11g•cm-3	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9℃	290℃	1.26g•cm-3	跟水、酒精任意比互溶

A．

萃取法

B．

结晶法

C．

分液法

D．

蒸馏法

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	盐酸与碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	碳酸钡溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
	D．	金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-		B．	NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
	C．	K+、Na+、MnO4-、S2-		D．	Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

1．已知在溶液中HCO₃^-一般不发生电离，即以HCO₃^-的形式存在．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2SO4=H22++SO42-		B．	NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	NaOH=Na++O2-+H+		D．	Na3PO4=3Na++PO43-

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44g CO2所含的原子数目约为3NA
	B．	2.3g钠在空气中氧化成Na2O转移电子数为0.2NA
	C．	在标准状况时，22.4L CCl4所含的原子数为5NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

19．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（　　）

	A．	凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
	B．	CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应
	C．	天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应
	D．	1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应

18．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）

	A．	甘油加水作护肤剂
	B．	蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛
	C．	烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
	D．	医用酒精可用于皮肤的消毒

17．根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
a．H₃O⁺　　　　b．H₂O　　　　c．NO₂⁺　　　d．NO₂^-
（2）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为分子晶体．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d⁸4s²Q²⁺的未成对电子数是4．
（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为①（填序号）
①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）

16．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃；Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO₃  D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是[AlF₆]^3-，配位数为6．