15．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数                D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
（3）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH₃OH+3O₂?2CO₂+4H₂O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

14．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧          b．NH₃        c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．

13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若t1=15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
	B．	t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
	C．	该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
	D．	t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

12．如图甲是探究溶液导电性的实验装置，烧杯中盛有100mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液

请回答下列问题：
（1）灯泡的亮度能指示溶液的导电性，溶液导电性的强弱主要取决于溶液中自由移动离子的A（填字母），也与离子所带的电荷数有关
A．物质的量浓度   B．物质的量  C．质量  D．个数
（2）向烧杯中加入下列溶液，溶液的导电能力（I）的变化曲线如图乙所示，则所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．盐酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO₄溶液．

11．苯酚能用浓溴水来检验，其现象是产生白色沉淀．

10．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH₃）₃C-OH．

9．某炔烃和H₂充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为．

8．黄曲霉毒素M₁是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M₁的说法正确的是（　　）

	A．	黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
	B．	黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
	C．	1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOH
	D．	1mol黄曲霉毒素M1最多能与7molH2发生加成反应

7．下列化学用语中表示错误的是（　　）

	A．	对硝基苯酚的结构简式：		B．	甲烷的比例模型：
	C．	甲基的电子式：		D．	葡萄糖的实验式：CH2O

6．三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH₃COOH+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H₂O

物质	相对 分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	水中 溶解性
甘油	92	1.2636	290 （分解）	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
三乙酸甘油酯	218	1.1596	258	不溶

实验步骤：
步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；冰醋酸过量的目的是有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率
（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是除去产品的硫酸、乙酸；加无水氯化钙的目的是除去有机物中的水份
（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是防止常压蒸馏温度过高导致产品分解
（4）本次实验产率为80.7%．