5．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．
①请据此将反应：Fe+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e^-=Fe³⁺；还原反应为4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

4．写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

3．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（　　）

A．

NaHCO3

B．

CaCO3

C．

KHCO3

D．

Na2CO3

2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	K+一定不存在
	B．	该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L
	C．	Cl-可能存在
	D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	B．	钠与水的反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁=W₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$减小的是CD．
A．将H₂O（g）从体系中分离出去       B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度                          D．再充入1molH₂
（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是BE
A．体系压强不再改变      　    B．混合气体的密度不再改变
C．容器内的温度不再改变        D．混合气体的平均分子质量不再改变
E．V（CO₂）：V（H₂O）=1：1   F 混合气体的总物质的量不再改变．

18．可逆反应C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是升高温度、增大压强；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃～t₄．

17．已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
	B．	由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
	C．	压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1
	D．	达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n （H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．