15．现有以下物质：①MgCl₂晶体　②液态HCl  ③BaCO₃固体 ④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO₂　⑧H₂SO₄　⑨KOH固体　⑩盐酸．
以上物质中，能导电的有④⑥⑩，属于电解质的有①②③④⑧⑨，不属于电解质的有⑤⑥⑦⑩，以上物质中，溶于水能够导电的物质有①②④⑦⑧⑨⑩．

14．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＞T₂，该反应正反应方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）增大．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．

13．已知反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放热反应，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol•L^-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．

（1）该实验的目的是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将变深，原因是NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO_2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将变浅，原因是NH₄NO₃溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO₂，N₂O₄向正反应方向移动，使NO₂的浓度减小．
（3）该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是压强．

12．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol^-1

请填空：

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/（kJ•mol-1）	436	247	432

②H-Cl的键能是432kJ•mol^-1
③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
△H=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）
△H=+19kJ•mol^-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

11．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（　　）
①20℃10mL 5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
	B．	活化分子具有的能量是活化能
	C．	活化分子的总数越多，反应速率越快
	D．	单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应

8．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

	A．	K的大小与起始浓度有关
	B．	温度越高，K值越大
	C．	K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大
	D．	K值越大，正向反应进行的程度越小

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
	B．	放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
	C．	表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

6．下列物质：①Na  ②Na₂O  ③NH₃④HCl  ⑤Ba（OH）₂   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序号）
（1）属于电解质的是②④⑤⑥，
（2）属于非电解质的是③⑦，
（3）能导电的是①⑧．