15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	B．	强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
	C．	盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
	D．	强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

14．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（　　）

A．

2.7

B．

3.0

C．

4.5

D．

3.3

13．第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．

12．写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．

11．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是7.5mol/L
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1．
（3）实验室制取Cl₂的化学反应方程之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为N_A
（4）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI═2I₂+2H₂O及Na₂S+I₂═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为O₂＞I₂＞S．
（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO₂的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．

9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．


（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
③根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

8．若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
	B．	标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
	C．	3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
	D．	数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

7．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应说法不正确的是（　　）

	A．	Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
	B．	O2是氧化产物
	C．	Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
	D．	2molFeSO4发生反应时，共有12mol电子转移

6．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.05mol

D．

0.025mol