5．向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示．如图乙为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．   
                                    
（1）若t₁=20s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.003mol•L^-1•s^-1； t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强、或增大体积；（t₀为坐标原点）
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t₃～t₄的平衡常数K=2.8．
（3）t₅～t₆阶段改变的条件为升高温度；B的起始物质的量为0.04mol；
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡向正反应方向（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是CD
A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变
C．生成2mol C的同时生成3mol A       D.2v_生成（A）=3v_生成（C）

4．某温度下，纯水中的c（H ⁺）=2.0×10^-6mol/L，则此时pH=3的硫酸溶液中，c（OH ^-）=4×10^-9mol/L，水电离的H⁺的物质的量浓度是4×10^-9mol/L．

3．溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL，①水的电离程度最大的是醋酸溶液 
②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是硫酸溶液（写名称）．

2．用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为N₂+3H₂?$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）与H₂（g）合成 CH₃OH（g）的 热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

1．下列大小关系的比较错误的是（　　）

	A．	pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，pH前者大于后者
	B．	等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（△H），前者大于后者
	C．	温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者
	D．	在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和

20．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	B．	工业合成氨控制温度在较高温度（500℃）进行
	C．	在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
	D．	工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

19．相同条件下，用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是（　　）

A．

V1＞V2

B．

V1＜V2

C．

V1=V2

D．

V1≤V2

18．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）

	A．	0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
	B．	0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
	C．	0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
	B．	吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
	C．	使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
	D．	熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

16．下列反应方程式表示正确的是（　　）

	A．	酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+═H2O
	B．	NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
	C．	氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
	D．	酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O