5．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H₂O和8.8g CO₂．
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
请回答：
（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的分子式是C₂H₆O，A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型为消去反应．
（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl，反应类型为加成反应．

4．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．
实验现象：
试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；
试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．
根据实验现象，回答问题：
（1）装置A的作用是：防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）．
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆$→_{加热}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈
十七烷     辛烷   壬烯
C₈H₁₈$→_{加热}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
辛烷     丁烷      丁烯
丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：；．
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为加成反应．
（4）试管②中的少量液体的组成是CD（填序号）
A．甲烷　　　　　B．乙烯　　　C．液态烷烃　        D．液态烯烃．

3．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（　　）

	A．	可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又可使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应
	C．	可与H2在一定条件下发生加成反应，又可与H2O在一定条件下发生加成反应
	D．	可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应

2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（　　）

	A．	绿颜色的营养食品		B．	有叶绿素的营养食品
	C．	经济附加值高的营养食品		D．	安全、无公害的营养食品

1．工业上合成氨的化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
（1）在温度为227℃时，该反应能（选填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△H-T△S=0．
（2）用H₂表示的4s内化学反应的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在该条件下N₂的最大转化率是50%；此时混合气体中NH₃的体积分数是33%．
（4）若将容器的容积改为5L，通入20mol N₂和60mol H₂在相同条件下进行反应，达到平衡所需的时间为等于4s（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．

20．2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．
（1）将amolNO和bmolO₂发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则$\frac{a}{b}$的取值范围是c．
a．0＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{2}{3}$     b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{1}{1}$     c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{4}{1}$      d．1＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{5}{4}$
（2）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．0--1s内以O₂浓度变化表示的正反应速率大于0--5s内以NO浓度变化表示的正反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是abc．
a．气体颜色不再变化                       b．容器内压强保持不变
c．υ_逆（NO）=2υ_正（O₂）                  　d．容器内密度保持不变
（4）已知：K_300℃＞K_350℃，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体              b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                   d．选择高效催化剂．

19．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

	A．	0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
	B．	0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液
	C．	pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
	D．	pH=3的盐酸和pH=l1的氨水

18．现有c（CH₃COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH₃COOH的电离平衡向右移动且能使c（CH₃COO^-）增大的是（　　）

A．

加大量水稀释

B．

降低温度

C．

加少量NaOH

D．

加少量CH3COONa

17．已知反应mX（g）+nY（g）═qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	若再加入X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大
	B．	X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
	C．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
	D．	通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动

16．已知反应A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
	B．	升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率
	C．	达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动
	D．	达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动