15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
	B．	常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
	C．	通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA
	D．	23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA

14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）

A．

④⑤①②③

B．

①②③④⑤

C．

③④①②⑤

D．

②①④③⑤

13．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过$\frac{1}{3}$容积的试管加热
③蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
⑥蒸馏操作时，温度计插入液面下
⑦分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网
⑩检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．

A．

①④⑦⑩

B．

①④⑤⑦⑩

C．

①④⑤⑦⑧⑩

D．

④⑤⑦⑩

12．有关电解质的说法正确的是（　　）

	A．	强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强
	B．	SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质
	C．	液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
	D．	强电解质的水溶液中不存在溶质分子

11．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：
（1）反应得到标准状态下二氧化碳的体积．
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

10．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl₂中少量的HCl，用D．
（3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F．
（4）从碘水中提取碘，用G．
（5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分离水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化钙中的CaCO₃，用C．
（8）分离乙醇与水的混合物，用E．

9．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂ ④H₂O ⑤Ca（OH）₂悬浊液  ⑥CaCO₃，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
（2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．
①写出纯碱溶于水的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：CaCO₃=CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

8．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的微粒数为N个，该Na₂R溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	N×10-2 mol/L		B．	$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
	C．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/L		D．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2gH2中含有的分子数为NA
	B．	标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
	C．	1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NA
	D．	1mol钠原子中含有的电子数为NA

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素
	B．	新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
	C．	氯气有毒，所以氯离子也有有毒
	D．	漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存