5．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（　　）
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流
④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止
⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可
⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

①②③④⑥

D．

全部

4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl₃溶液  ⑥肥皂水．

A．

②④⑤

B．

③④

C．

②④⑥

D．

④①③

3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．

2．Fe₂O₃+2Al═Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换．根据此反应可得出金属的还原性为Al＞Fe（填＞，=或＜）用单线桥法表示该反应的电子转移情况．

1．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）

A．

H+

B．

Cl-

C．

Al

D．

Fe2+

20．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（　　）

	A．	观察是否发生了化合反应
	B．	观察是否有氧气参加反应
	C．	观察是否有单质参加反应
	D．	观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

19．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱电解质（　　）

A．

①④⑥⑦

B．

②③⑤⑧

C．

①②④⑨

D．

①⑥⑦⑨

18．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）取水样应使用A滴定管（填A或B）．
如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是快速放液
（3）步聚③当待测液由蓝色变为无色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为0.01mol/L．
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na₂S₂O₃溶液）润洗，测出的c（Cl₂）大于实际浓度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）蓝，无，0.01mol•L^-1；（4）偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl₂）大于实际浓度．

17．已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

A．

488.3 kJ/mol

B．

-224.15 kJ/mol

C．

-488.3 kJ/mol

D．

244.15  kJ/mol

16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）

	A．	反应容器内的压强不随时间改变
	B．	反应容器内P、Q、R、S四者共存
	C．	P的生成速率和S的生成速率相等
	D．	反应容器内的气体总物质的量不随时间变化