15．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）

	A．	分散质粒子不能透过滤纸		B．	具有丁达尔效应
	C．	分散质很快就沉降下来		D．	所得分散系是溶液

14．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+A↑+2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
a．酸      b．碱      c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，已知MnO₄^-→Mn²⁺请写出此反应的离子方程式MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，并计算吸收标准状况下4.48L的A物质需2mol/L的KMnO₄溶液40 mL
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为16g，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

13．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．
（1）实验时，甲同学选用的A为AgNO₃溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl₂溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag₂SO₄微溶）甲，除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果产生很大的误差
（2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量．
（3）怎样检验沉淀B已洗净？取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO₃溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
（4）过滤所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

12．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为21.6g，该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中，碳氧两种元素质量之比为1：2．

11．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的相对分子质量为64，此气体在标准状况下的密度是2.86g/L；相同温度条件下，在相同容积的密闭容器中分别充入等质量的此气体和氮气则两容器内气体的压强之比（P_{（此气体）}：P_（N2））为7：16．

10．已知Fe³⁺呈黄色，Fe²⁺呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）

实验项目	实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C（Vc）	溶液褪为浅绿色
Fe（OH）3胶体通直流电	阴极附近红褐色加深
将铜锈放入盐酸中	有无色气泡产生

	A．	维生素C（Vc）具有还原性		B．	Fe（OH）3胶体粒子带正电荷
	C．	铜锈与盐酸反应一定有CO2生成		D．	铜锈中可能含有碳酸根

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
	B．	二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
	C．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
	D．	液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

8．下列化学方程式能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	氢氧化铁和稀硝酸反应		B．	氢氧化钡和稀盐酸反应
	C．	氢氧化钾溶液中通入硫化氢气体		D．	氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

7．已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，则R元素在RO₃^n-中的化合价是（　　）

A．

1

B．

3

C．

4

D．

5

6．对于反应3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
	B．	反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子
	C．	还原剂与氧化剂质量比是1：2
	D．	氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3