练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  172870  172878  172884  172888  172894  172896  172900  172906  172908  172914  172920  172924  172926  172930  172936  172938  172944  172948  172950  172954  172956  172960  172962  172964  172965  172966  172968  172969  172970  172972  172974  172978  172980  172984  172986  172990  172996  172998  173004  173008  173010  173014  173020  173026  173028  173034  173038  173040  173046  173050  173056  173064  203614 

    科目： 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Cl2与足量Na0H溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
    B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    C．4.6g由NO2和N204组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    D．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：填空题

    4．将3.1gNa2O与5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
    （1）Na2O的物质的量为0.05mol．
    （2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
    （3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：解答题

    3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之间的转化关系如图：

    写出上述转化的离子方程式．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是（　　）
    A．稀盐酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：解答题

    1．（1）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的盐酸中，反应完毕后可生成H2多少升（标准状况下）？
    （2）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反应完毕后可生成H2多少升（标准状况下）？

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：解答题

    19．现有1L1mol/L的盐酸与50g NaOH样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则该样品中NaOH的含量为多少？

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    18．往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊
    B．溶液中Ca（OH）2的质量分数不变，有氢气放出
    C．溶液底部产生银白色的固体
    D．反应后的溶液中OH-、Ca2+浓度均不会改变

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：填空题

    17．（1）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
    （2）该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H2O电离出来的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
    （3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，则此时溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：选择题

    16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
    B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案