16．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的过程如下所示：

请回答下列问题：
（1）Al的原子结构示意图为
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（3）Al₂O₃在一定条件下可制得KAlO₂，其反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）配平焙烧明矾的化学方程式为：
4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3 S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
若生成标况下11.2L的SO₂，则转移的电子的物质的量为0.67mol
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸432t．

15．以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下（图1）：

已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上溶液中NH₄HCO₃大量分解．
（1）写出NH₄HCO₃溶液中的物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
（3）检验沉淀I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-．
（5）在沉淀池Ⅱ中，为使K₂SO₄晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．
（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．乙醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O₂．
②该电池负极的电极反应式为CH₃CH₂OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

14．亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等．
（2）“反应2”的化学方程式为H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，该反应的氧化剂是ClO₂．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄．
（5）“冷却结晶”后经过滤、、洗涤（填操作名称）、干燥即可获得产品．

13．某学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．反应进行到A中不再产生气泡时，应等溶液恢复至室温后，调节集气瓶和量筒内液面高度相平，平视量筒内的液面，读出D中水的体积．若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为88.8%
（2）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气充分反应后，关闭弹簧夹，停止通入空气．该过程中发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）将（2）中所得溶液倒入烧杯内，加入Cu₂（OH）₂CO₃固体将其调节至pH=4时，有气体产生，溶液中红褐色沉淀产生，铁被完全沉淀，过滤后即得硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑
（4）有同学认为，实验做到此步，其实完全可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，请你帮他写出余下的实验操作步骤将（3）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

12．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分．在178℃升华．．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得．某课外兴趣小组在实验室里，通过图 9-30装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是防止烧瓶受热不均而破裂；
（2）A装置中发生反应的化学方程式为H₂SO₄（浓硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl、4HCl（浓盐酸）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是生成的AlCl₃受热升华，在E处冷凝析出；
（4）从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是未经除去的HCl气体、水蒸气随Cl₂一同进入D管，与铝反应生成H₂，易发生H₂与Cl₂混合爆炸及H₂O（气）使AlCl₃吸水水解后爆炸等；
（5）F装置所起的作用有吸收多余的氯气，以免污染空气；起干燥作用，防止空气中水蒸气进入D管，使生成的AlCl₃受潮；
（6）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，反应方程式AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

11．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是放暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是D（填正确答案标号）．
A．立即补加  B．重新配料  C．不需补加  D．冷却后补加
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶   B．温度计   C．吸滤瓶   D．冷凝管  E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

10．某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃，密度为1.46g•cm^-3．

主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至稍高于进气导管口处．
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中．
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）A中制取溴苯的化学方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）导管a的作用是导气、冷凝、回流．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体，防止溴化氢及产物逸出污染环境．
（4）反应完毕后，分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是（只填一种）分液漏斗．
（5）步骤④中能否用大火加热，理由是不能，易发生副反应生成乙醚、乙烯等．
（6）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验．D中小试管内CCl₄作用吸收HBr中混有的Br₂；还需使用的试剂是硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）．

9．【实验化学】
苯乙醚（沸点168℃）可用苯酚、溴乙烷为主要原料制得，其反应原理（图1）为：

实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解．
步骤2：加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温．
步骤3：加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解．将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相．有机相用无水氯化钙干燥．
步骤4：先用水浴蒸出乙醚．然后常压蒸馏，得苯乙醚．
（1）步骤1开动搅拌器的目的是加快溶解速度．
（2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是水浴加热；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有溴乙烷．
（3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是将水中的苯乙醚提取到乙醚中．
（4）步骤4应收集沸点为168℃的馏分．蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶（填仪器名称）．

8．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO₂、H₂O．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na₂S₂O₅产品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等杂质含量增加，Na₂S₂O₅产率降低．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．

7．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如图，分子式是C₁₀H₁₂．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是D
（2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br₂
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉．
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：1.25（保留小数点后1位）．