6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）

A．

KMnO4

B．

H2O2

C．

KClO3

D．

Na2O2

5．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

氯水

B．

胶体

C．

冰水混合物

D．

浓硫酸

4．近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是K₂Cr₂O₇，氧化产物是CO₂．

3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol^-1．
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
（2）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol^-1．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ?mol^-1．

2．（1）某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有Ba²⁺、HCO₃^-，一定不存在的离子Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．不能确定的离子有Na⁺、NO₃^-，其中阳离子的鉴别方法是焰色反应
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请写出该反应的离子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯．

20．25℃101KPa，将1molCH₄与一定量的O₂混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH₄和O₂剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
（1）反应开始时CH₄与O₂的物质的量之比为2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-m kJ/molCO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH₄燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

19．方程式配平
（1）1C₂O₇^2-+3H₂O₂-+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）3Fe₃O₄+28H⁺+1NO₃^-=9Fe³⁺1+NO↑+14H₂O
（3）3ClO^-+1Fe（OH）₃+4OH-=3Cl^-+1 FeO₄^2-+5H₂O
（4）MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃）脱锈过程发生反应的化学方程式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

18．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→
d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

17．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有1个吸收峰，官能团名称是醚键．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，则正极的电极反应式是6H₂O+3O₂+12e^-=12OH^-．
（3）已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为225．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.60	0.60

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商Q_C＜平衡常数225（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若开始只加入CH₃OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH₃OH转化率α （CH₃OH） （计算结果用百分数表示，保留小数后一位）．