6．将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃•bMn（OH）₂•cH₂O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO₄被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO₂224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L^-1EDTA（化学式Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mn²⁺（原理为Mn²⁺+H₂Y^2-=MnY^2-+2H⁺），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
n（CO₂）=n（MnCO₃）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn²⁺）=0.028L×0.0500mol•L^-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn²⁺）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn²⁺）=0.07mol
n[Mn（OH）₂]=0.06 mol
m（H₂O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O．

5．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如下：

（1）用（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，该反应的离子方程式是ZnO+2NH₄⁺+2NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+3H₂O．浸取过程加入H₂O₂的目的是将Mn²⁺氧化为MnO₂除去．
（2）适量S^2-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为Zn．
（3）气体A的化学式是CO₂．
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH₄）₂SO₄．证明2Zn（OH）₂•ZnCO₃沉淀洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替（NH₄）₂S完成除杂的是c．（填字母）
a．Na₂S                b．K₂S             c．BaS．

4．工业上利用H₂SiF₆溶液制备BaF₂，同时可得到副产品SiO₂，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为（NH₄）₂SiF₆+BaCO₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF₆+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为（NH₄）₂CO₃．
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为（NH₄）₂CO₃受热易分解、减小（NH₄）₂SiF₆晶体的溶解度．
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是3SiF₄+2H₂O=2H₂SiF₆+SiO₂．
（4）SiO₂可用于制作光导纤维，该物质在信息传输中具有重要应用．
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF₂，理论上需补充原料H₂SiF₆$\frac{1}{3}$mol．

3．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	氢碳比：X＜2.0
	C．	在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
	D．	P点温度下，反应的平衡常数为512

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
	C．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

1．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
	B．	提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
	C．	检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
	D．	探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
	B．	加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
	C．	用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
	D．	稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大

19．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能
	B．	该装置工作时，H+向b极板移动
	C．	反应6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通电}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子
	D．	电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O
	D．	明矾常用于净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（

	A．	NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	B．	Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{电解}{→}$Al
	C．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu