16．下列有关实验操作正确的是（　　）

	A．	除去Cl2中的HCl		B．	制备蒸馏水
	C．	萃取碘水中碘		D．	称量氢氧化钠固体

15．下列反应的离子方程书写正确的是（　　）

	A．	氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
	B．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	C．	三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
	D．	锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

14．在某无色透明的且能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．

Na+、SO42-、HCO3-

B．

NH4+、SO42-、NO3-

C．

Cu2+、ClO-、NO3-

D．

K+、OH-、Cl-

13．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42-		B．	氯化钠的电子式：
	C．	14C的原子结构示意图：		D．	CH4分子的比例模型：

12．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用铁矿石冶炼铁		B．	用食醋清除暖水瓶中的水垢
	C．	用煤生产水煤气		D．	干冰放在通风处自然升华

11．在冷的浓H₂SO₄中，下列金属易发生钝化作用的是（　　）

A．

铁

B．

金

C．

锌

D．

铜

10．配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，不需要使用的仪器是（　　）

A．

胶头滴管

B．

烧瓶

C．

玻璃棒

D．

容量瓶

9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂OH₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂OH₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

8．电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO₃固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
Ⅱ．碱性条件下，ClO^-有强氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性质稳定．
Ⅲ．酸性条件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe²⁺还原为Cl^-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe²⁺还原为Mn²⁺．
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO^-?2Cl^-+ClO${\;}_{3}^{-}$，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）测定电解盐水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
步骤3：加入饱和NaHCO₃溶液20mL，煮沸．
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
步骤5：加入a mol•L^-1 FeSO₄溶液V₁mL（过量），以如图所示装置煮沸．
步骤6：冷却，用c mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液V₂ mL．
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO^-的离子方程式为ClO^-+H₂O₂=Cl^-+H₂O+O₂↑，还原剂不用Na₂SO₃的原因为Na₂SO₃残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
③与步骤5中通N₂目的相同的实验是3（填写步骤号）．
④该盐水试样中ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度为$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．

7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．

（2）氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]对合成尿素[2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH₃）/n（CO₂）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N₂．若处理过程中产生N₂ 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L^-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
③用H₂催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．