6．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与（Cl₂）相比（ClO₂）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

（1）在ClO₂的制备方法中，比较实用的有数十种，实验室常用氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯，此化学反应方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（2）工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60°C时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法水浴加热；
B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；此实验装置还有何不足？缺少尾气处理装置
（3）我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图2所示：该反应的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

5．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺；B电极的电极反应式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑）；
（2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在A极附近（选填“A”或“B”）．试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因：B极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出，在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝．

4．CO和NO都是常见的不成盐氧化物．回答下列问题：

（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．V_消耗（CO）=V_生成（H₂O）                  b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变        d．混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如图1：
写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图2，写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

3．回答下列问题：
（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．
（2）在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是氢气和氨气．
（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，用离子方程式表示Na₂A溶液呈酸碱性的原因：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．

2．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
F	元素所在的主族序数等于周期序数．

请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
（2）X单质与D单质反应生成的D₂X₂能和H₂O反应，写出其离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
	B．	SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
	C．	相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
	D．	浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

19．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是：

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氢氟酸（HF）
K=6.2×10-10	K=4.2×10-7	K=6.61×10-4

（　　）

	A．	氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
	B．	NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
	C．	25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
	D．	三种酸的酸性由强到弱为：HF＞H2C03＞HCN

18．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：

	X	Y	Z	W
A	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
B	O2	CO2	CO	C
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	S	SO2	SO3	O2

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
B	氯气中混有氯化氢气体	洗气	氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
C	除去苏打中少量小苏打	加热	二者的溶解度不同
D	分离CCl4和碘的混合溶液	升华	CCl4和碘沸点相差较大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D