6．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如下：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO₂一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）合成氨用的 H₂ 可以甲烷为原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-282kJ•mo^-1　　①
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mo^-1　　②
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ•mo^-1　　③．
则 CH₄ （g）与 H₂O（g）反应生成CO（g）和 H₂ （g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-322.5kJ•mo^-1．

5．某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧   D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫_．

4．下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．

请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH₃气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
（2）若用装置B做SO₂与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C来收集NO₂气体，最终得不到NO₂，其发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=HNO₃+NO．

3．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
	B．	标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
	C．	7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA
	D．	0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

2．用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分别如下改变，对平衡有何影响？（完成表格）

改变条件	平衡移动方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸钠固体
加入镁条
加入一定量水稀释
加入一定量水稀释
加入浓盐酸
加入NaOH 固体

1．质量、物质的量．物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量．
（1）同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH₄的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）将a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl₂溶液使溶液中的SO₄^2-刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全．写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，需要NaOH溶液的体积为50mL．
（5）常温下A和B两种气体组成的混合物（A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是CO₂、O₂．
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为50%或20%．

20．现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
阳离子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺    阴离子：OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L；
②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据分析，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂SO₄、CMgCl₂．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是先减小后增大．
（3）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：
①D与A溶液反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
②D与过量的B溶液反应NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O．
（4）检验A溶液中阴离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-．

19．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间   B．收集气体并检验其纯度  C．关闭分液漏斗活塞   D．停止加热，充分冷却
（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填仪器接口的字母编号）．
（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH₂生成．请根据甲同学的现象写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH₂产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．

18．化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
（1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H₂SO₄ ⑧氯化银 ⑨CO₂，其中属于非电解质的是⑤⑨（填写番号，下同）；属于强电解质的是②⑦⑧；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）写出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O．
（3）在硝酸铅[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO₄白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH₃COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓、PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质．

17．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）

	A．	右边CO与CO2分子数之比为3：1
	B．	右侧CO的质量为2.75g
	C．	右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍
	D．	若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25