6．在125 mL 2mol?L^-1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液，需要称取CuSO₄固体40 g．

5．TiCl₄可用于制备TiO₂，制备时向TiCl₄中加入大量水并且加热可得TiO₂•xH₂O，写出该步反应的化学方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑．

4．FeCl₃的水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{高温}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺用离子方程式表示）；
实验室如何配制FeCl₃溶液将FeCl₃晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度．

3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

2．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．
16.0g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）单质碘与氟气反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），生成的阳离子为IF₄⁺；阴离子为IF₆^-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：2Al+3I₂=2AlI₃，2AlI₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+6NaI+3CO₂↑．
（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为0.26mol•L-1（精确到0.01）．
（5）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．

1．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见如图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤．
①写出左边集气瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化学方程式表示）
③写出MnO₂和H₂SO₃反应的离子反应方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄制备高纯MnCO₃的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，
若无明显现象，说明水洗合格．
④用少量C₂H₅OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO₃受潮被氧化，受热分解；
⑤低于100℃干燥．

20．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH₃在催化条件下将NO_x还原成N₂而排放．
①在T₁、T₂温度下，一定量的NH₃发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1H₂，50秒后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂）0.01mol•L^-1•s^-1．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N₂与H₂均为10mol，则达到平衡后H₂的转化率将降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应的离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L^-1的醋酸与b mol^-L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a和b的代数式表示）．

19．A的分子式为C₈H₁₆O₂，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）

A．

8种

B．

4种

C．

2种

D．

1种

18．如图的装置为实验室模拟铜的精练．以下叙述正确的是（　　）

	A．	c为纯铜，d为粗铜
	B．	实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿
	C．	用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变
	D．	若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

17．N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8gO2含有4NA个电子
	B．	1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子
	C．	1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
	D．	1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+