16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：

温度   实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

15．I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．
②
③C和H是同系物
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为．
D→E 的化学方程式为．
（2）写出G分子中含有的官能团名称：溴原子、羧基．
（3）C和H生成I的反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）I的结构简式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

14．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如图所示：

已知：①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H⁺?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+H₂O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O
上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，转移的电子数为4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有Na₂SiO₃、NaAlO₂（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H₂SO₄（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为119.2kg．

13．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．
观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）装置D的作用是防止空气中CO₂进入C，影响实验．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
Ⅲ．（7）₅₆Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO
弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）₂的溶解度比Ba（OH）₂的溶解度小（填“大”或“小”）

12．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（　　）

A．

242.5kJ•mol-1

B．

286.5kJ•mol-1

C．

198.5kJ•mol-1

D．

573kJ•mol-1

11．下列有关实验的选项正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成		B．	装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
	C．	装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2		D．	装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体

10．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
	B．	加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
	D．	c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

8．有机物A，分子式为C₁₀H₁₈，经催化加氢可生成B，其分子式为C₁₀H₂₂，A经酸性高锰酸钾溶液氧化得到和，试写出A、B的结构简式．

7．某化合物A，分子式为C₉H₁₆，它经高锰酸钾溶液氧化后得到、及．根据上述事实推测A可能的构造式．