6．下面的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
	B．	Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
	D．	澄清石灰水跟盐酸H++OH-═H2O

5．下列分散系能发生丁达尔现象的是（　　）

A．

豆浆

B．

CuSO4 溶液

C．

NaCl溶液

D．

泥浆水

4．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（　　）

A．

分液

B．

萃取

C．

蒸馏

D．

过滤

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol CO2中含有原子数NA
	B．	1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
	C．	标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA
	D．	1mol Fe含有原子数NA

2．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃CO]Ac，如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（　　）

A．

减压

B．

增加NH3的浓度

C．

升温

D．

及时移走产物

1．（1）把10.6g Na₂CO₃溶于水，配成2L溶液，那么Na₂CO₃物质的量浓度是多少？
（2）向此Na₂CO₃溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO₂气体？
（3）生成的CO₂气体在标准状况下体积为多少？

20．把18.0mol•L^-1 的浓硫酸稀释成 2.00mol•L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请填写有关的空格：
A、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B、盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L^-1 的浓硫酸；
D、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水 的烧杯中；
E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F、将已冷却至室温的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处；
（1）正确操作步骤序号CDFEHGBA
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器（上图编号）BDE

19．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl； ②K₂SO₄；③Na₂CO₃；④BaCl₂．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K⁺和Cl^-两种离子，则可判断白色粉末是（　　）

A．

由①和②混合

B．

由③和④混合

C．

由②和④混合

D．

由②和③混合

18．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

	A．	一定有元素化合价的升降		B．	没有氧参加
	C．	氧化反应先于还原反应		D．	属于复分解反应

17．下列做法正确的是（　　）

	A．	用手接触药品		B．	用嘴吹熄酒精灯火焰
	C．	点燃氢气前一定要检验氢气的纯度		D．	将带有溶液的滴管平放在实验台上