6．在a g水中投入b g某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{100b}{a+b}$%，该固体是（提示：溶质不一定是所加入的物质）（　　）

A．

Na

B．

Na2O2

C．

Na2O

D．

Na2CO3

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
	B．	Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
	C．	与相同浓度的酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	Na着火时可用泡沫灭火器灭火

4．目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl₂↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出B、D、E可能的化学式：
B：Cl₂；D：FeCl₃； E：Na₂CO₃．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓．
②E+F→NaCl：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

3．对于反应3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大     
（2）等容冲入惰气：不变
（3）增大容器容积：减小  
（4）等压冲入惰气：减小
（5）加入Y：不变     
（6）压缩体积：增大．

2．“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷．
（1）工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，它们的体积比约为1：1．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-572kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为1：3，它们燃烧生成的CO₂的物质的量之比约为2：3．以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是燃烧值高．
（2）某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H₂为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-36kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₂=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为7CH₄（g）+3O₂（g）+H₂O（g）═7CO（g）+15H₂（g）△H₃=0；求进料气中空气（O₂的体积分数为21%）与水蒸气的体积比为14.3：1．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
	B．	当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
	C．	如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和
	D．	对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的

20．已知Fe₂（SO₄）₃的物质的量为3mol，写出Fe₂（SO₄）₃的电离方程式，并求Fe³⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量．

19．标出Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．
（1）氧化剂是H₂SO₄；
（2）还原剂是Zn．
（3）电子转移情况如下：．

18．SO₄^2-离子的检验试剂一般是BaCl₂溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

17．写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．