2．Ⅰ氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）BN中B元素的化合价为+3；
Ⅱ工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳和氨气．
（5）CO₂的结构式为O=C=O．

1．I．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如图1：

已知：
①温度较低时：2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O
②温度较高时：6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）．
（2）请配平反应③并回答有关问题：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
当生成396克K₂FeO₄理论上需要67.2L Cl₂（标况下），整个过程中转移的电子数目为6mol．
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是A、B．
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
II．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如图2的电解实验可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液c可以是BC．（填编号）
A．纯水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl₂溶液
（3）d是苯（C₆H₆），其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填编号）
A．改用稀硫酸做电解液       B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间距离     D．适当降低电解液的温度
（5）若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

14．在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KC1+2MnC₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）Mn元素被还原，Cl元素失电子．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状下的体积为1.12L．
（4）反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

13．下列化学方程式中．对电子转移情况分析不正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

12．向97.8g质量分数为1%的稀盐酸2.3g金属钠．
（1）写出有关反应的离子方程式．
（2）求产生氢气的质量．
（3）求钠离子在溶液中的质量分数．

11．在2L 2.5mol•L^-1溶液中缓慢加入0.1molNa₂O₂粉末．在一定条件下可实现下图所示操作（由于反应②中加入的氢氧化钠溶液不足．故沉淀C没有完全溶解）

据此回答下列问题：
（1）步骤I、Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤
（2）根据上述框图反应关系．写出气体H的化学式：O₂
（3）溶液E中含有的离子主要是K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
（4）写出②、③两个反应的化学方程式：
②Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
③2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

10．把氯气通入浓氨水中，发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，现将4.48L氯气通入浓氨水中，实验测得反应后有0.1mol的NH₃被氧化．
（1）用单线桥法表示上述反应的电子转移．
（2）求逸出气体的体积和组成（所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH₃不考虑氯气的溶液）．

9．将少量锌与20mL0.2mol•L^-1盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是（　　）
①向烧杯中加入2mL2mol•L^-1的盐酸 ②向烧杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl₂晶体 ④加热．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

②③④

8．将0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

7．如图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置图，其中错误的地方共有（　　）

A．

1处

B．

2处

C．

3处

D．

4处