12．某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H₂SO₄和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．
（1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备．仪器E的作用是冷凝回流（或导气兼冷凝）．
（2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、SO₂、水等．
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO₂和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是品红、溴水（或酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液）．
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH₂CH₃”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“-CH₂CH₃”．
（3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入饱和Na₂CO₃溶液．
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中．
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为34.6℃．

11．从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu（NO₃）₂的方法中最好的是（　　）

	A．	Cu$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	B．	Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

10．苯与液溴制取溴苯
（1）溴苯制取的化学反应方程式：反应类型：取代反应
（2）装置A的名称是：冷凝管
（3）冷凝水顺序：B（A．上进下出B．下进上出），长导管的作用：导气、冷凝
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：防倒吸
（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液．正确的操作顺序是B
A．⑤④②①③B．②④⑤③①C．④②⑤①③D．②⑤①④③

9．Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图甲）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳作用：吸收多余的二氧化硫．
②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图乙．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是氧气和亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿 时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，并用水洗涤2-3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；      
④用少量乙醇洗涤；          
⑤低于100℃干燥．
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色突变为无色且半分钟不变色．
（2）计算合金中Cu的质量分数2.064%．

8．实验室用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程图如图1所示，已知反应原理：
苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3?C；苯甲酸的熔点为121.7?C，沸点为249?C，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8?C，难溶于水．

试回答：
（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是A（填字母序号）．
A．带胶塞的锥形瓶    B．玻璃棒和玻璃片  C．烧杯   D．容量瓶
（2）操作I的名称是萃取、分液，乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇．
（3）操作II的名称是蒸馏．
（4）在使用如图2所示仪器的操作中，烧瓶内温度计中的水银球的位置应在b（选填图示字母序号）处，该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、石棉网、各种玻璃导管、橡胶管及冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶等，分离产品的适宜温度是205.3℃．
（5）操作III的名称是过滤，产品甲是苯甲醇，产品乙是苯甲酸．

7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
（2）步骤③的加热方式是50℃～60℃水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质；
（5）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．

6．无水氯化铝是白色晶体，易潮解，在178℃升华．实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝．如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．
（3）C装置的作用是干燥氯气．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易受潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（6）简述如何由AlCl₃溶液来制得无水氯化铝：在HCl气流中加热蒸干．

5．我国盛产软锰矿和闪锌矿，某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO₂、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂，其流程如下：
回答下列问题：
（1）操作①中发生多种反应，其中MnO₂和FeS在硫酸下生成单质S的化学反应方程式为：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O．
（2）操作②中分离产物的方法为过滤，沉淀物X中除了单质S外，还有Cu（填化学式）．操作②中发生反应的离子方程式有：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
（3）操作③中物质Y最适宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO₂       D．K₂Cr₂O₇
（4）操作④中碳酸盐可选C、D．
A．CaCO₃       B．Na₂CO₃       C．MnCO₃       D．ZnCO₃
（5）操作⑤中电解时阴极发生的反应为：Zn²⁺+2e^-=Zn．

4．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如图1：
（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．
①装置A中反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．
③F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质．但海水中提取的NaCl中往往混有杂质．如图是模仿工业制备纯净的氯化钠溶液的工艺流程：

已知：下列物质的溶解度（25℃）：
碳酸钡：1.409×10^-3g；硫酸钡：2.448×10^-4g
请回答下列问题：
（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有坩埚．
（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
加入过量的BaCl₂后，溶液中离子的浓度大小关系为SO₄^2-＜CO₃^2-（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已经除尽？用洁净的试管取少量上层清液，向试管中滴加酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明硫酸根离子已经除尽．
（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质碳酸钠，应该如何改进上述制备工艺：在操作④之后加入适量的盐酸并测定pH值，除去溶液中碳酸根离子．